题目内容
【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题: (一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是 . 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 .
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号).
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
(3)(二)过氧化钙的制备
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是 .
(4)步骤③中反应的化学方程式为 , 该反应需要在冰浴下进行,原因是 .
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 .
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是 , 产品的缺点是 .
【答案】
(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;过滤分离
(2)ade
(3)酸;除去溶液中溶解的二氧化碳
(4)CaCl2+2NH3 . H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;温度过高时双氧水易分解
(5)去除晶体表面水分
(6)工艺简单、操作方便;纯度较低
【解析】解:(一)碳酸钙的制备由流程可知,加盐酸,碳酸钙、铁的氧化物均溶解,加双氧水可氧化亚铁离子,加氨水将铁离子转化为沉淀,过滤后的滤液中含盐酸,加氨水中和酸,利用得到碳酸钙沉淀;(1)步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸,沉淀铁离子.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于过滤,
所以答案是:调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;过滤分离;(2)a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁,故错误;
b.玻璃棒用作引流,使液体顺利流下,故正确;
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下,故正确;
d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘,故错误;
e.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度,可能捣破滤纸,过滤失败,故错误;
所以答案是:ade;(二)过氧化钙的制备
由流程可知,碳酸钙溶于盐酸后,至溶液中尚存有少量固体,过滤后,滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水;再过滤,洗涤得到过氧化钙;(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,溶液中溶解二氧化碳,此时溶液呈酸性;将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳,
所以答案是:酸;除去溶液中溶解的二氧化碳;(4)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3 . H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O,该反应需要在冰浴下进行,原因是温度过高时双氧水易分解,
所以答案是:CaCl2+2NH3 . H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl;温度过高时双氧水易分解;(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分,
所以答案是:去除晶体表面水分;(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单,产品的缺点是纯度较低,
所以答案是:工艺简单、操作方便;纯度较低.
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【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
(2)用KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在中,判断滴定终点的现象是 .
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
(4)根据下表中测定的实验数据,计算KMnO4溶液体积的平均值为mL;NaHSO3溶液的物质的量浓度为mol/L(数据精确到0.1)
实验编号 | 待测NaHSO3溶液的体积/mL | KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |