Question

【题目】在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）
A.x=4
B.B的转化率为60%
C.A的平衡浓度是2.8mol/L
D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．达平衡时v（D）=0.2 mol/（Lmin），则生成D的物质的量为0.2 mol/（Lmin）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4，故A正确；
B．平衡时B消耗的物质的量为0.8mol，则B的转化率为： ×100%=40%，故B错误；
C．平衡时生成D的物质的量为0.8mol，则平衡时消耗A的物质的量为：0.8mol× =1.2mol，故A的平衡浓度为： =1.4 mol/L，故C错误；
D．x=4，则此反应正向气体分子数增多，压强必然增大，故D错误；
故选A．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．