题目内容
【题目】在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合,在一定温度下发生反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g).2min后达到平衡时生成1.6mol C,又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin),下列说法正确的是( )
A.x=4
B.B的转化率为60%
C.A的平衡浓度是2.8mol/L
D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍
【答案】A
【解析】解:A.达平衡时v(D)=0.2 mol/(Lmin),则生成D的物质的量为0.2 mol/(Lmin)×2 min×2 L=0.8 mol,又由于生成C的物质的量为1.6 mol,则x=4,故A正确;
B.平衡时B消耗的物质的量为0.8mol,则B的转化率为: ×100%=40%,故B错误;
C.平衡时生成D的物质的量为0.8mol,则平衡时消耗A的物质的量为:0.8mol× =1.2mol,故A的平衡浓度为:
=1.4 mol/L,故C错误;
D.x=4,则此反应正向气体分子数增多,压强必然增大,故D错误;
故选A.
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题.
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