题目内容
11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是bc（填写编号）
a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三种元素可形成一种盐，其水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．
分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为N元素；D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为O元素，E为S元素；因为F为短周期元素，原子序数大于S，所以F为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为氢元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为氮元素，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为氧元素，E为硫元素，因为F为短周期元素，原子序数大于硫，所以F为氯元素．
（1）C为氮元素，在周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，O元素得电子能力较强；
a．沸点属于物理性质，不能说明得电子能力强弱，故a错误；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明O吸引电子的能力强，故b正确；
c．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，得电子能力强，故c正确；
d．氢化物的水溶液酸性强弱，不能说明中心元素的得电子能力强弱，如HF为弱酸、HCl为强酸，但F原子得电子能力更强，故d错误；
故答案为：氧；bc；
（4）A、C、D可形成一种盐为NH4NO3，溶液铵根离子水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，其水溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
（5）由元素H、C、O组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，则X为醋酸，元素H、Cl组成的化合物为HCl．醋酸是弱酸、盐酸是强酸，随反应进行醋酸可以继续电离出氢离子，与Zn反应的速率更快，故反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y，
故答案为：＞；
（6）电解饱和食盐水，阴极生成氢气，物质的量为$\frac{0.0112L}{22.4L/mol}$=0.0005mol，由2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，n（NaOH）=0.0005mol×2=0.001mol，故c（OH-）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10-12mol/L，故pH=-lg10-12=12，
故答案为：12．
点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、影响反应速率的因素、电解原理计算等，难度中等，推断元素是解题的关键．
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A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
CB2的电子式为
| A． | Al3+ Na+ NO3- Cl- | B． | K+ Na+ Cl- NO3- | ||
| C． | K+ Na+ Cl- AlO2- | D． | K+ NH4+ SO42- NO3- |
| A． | 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 | |
| B． | N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强 | |
| C． | Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大 | |
| D． | 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强 |
