题目内容
19．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）| A． | Al3+ Na+ NO3- Cl- | B． | K+ Na+ Cl- NO3- | ||
| C． | K+ Na+ Cl- AlO2- | D． | K+ NH4+ SO42- NO3- |
分析 由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，为酸或碱溶液，
A．碱溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；
B．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不选；
D．碱溶液中不能大量存在NH4+，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED4．
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是
．
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v正（N）═2v逆（P） B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是
．②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | … |
| K/（mol/L）-2 | 4×106 | 8×107 | … |
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v正（N）═2v逆（P） B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）
14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
| A． | +519.4 kJ•mol-1 | B． | +259.7 kJ•mol-1 | C． | -259.7 kJ•mol-1 | D． | -519.4 kJ•mol-l |
8．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 保护环境就是保护人类自身 | |
| B． | 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 | |
| C． | 人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病 | |
| D． | 消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 |
11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ | B． | SO42-、Na+、HCO3-、K+ | ||
| C． | NO3-、OH-、Cl-、Ba2+ | D． | Cu2+、OH-、Fe2+、SO42- |