题目内容

3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
（2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

分析 （1）二氧化碳少量，先生成沉淀，至过量时生成碳酸氢钙，溶液变澄清；
（2）饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体．

解答 解：（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，发生的离子反应分别为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-；
（2）饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，因①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大、②溶剂水的量减少、③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，则析出NaHCO3晶体，
故答案为：NaHCO3；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是bc（填写编号）
a．比较这两种元素的常见单质的沸点       b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
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（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．
14．在0.5mol Na2CO3中，含有（　　）
A．0.5mol CO32-B．0.5mol Na+C．3.01×1023个Na+D．3.01×1023个O
11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
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18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化剂是S 和KNO3．
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