题目内容

16.镁不仅能在O2中燃烧,它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧.与CO2性质相似,镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧,写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象.
(1)Mg+SO2
①反应方程式:2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S;②实验现象:Mg在SO2中燃烧,产生白色固体,也产生黄色固体.
(2)Mg+H2O(g)
①反应方程式:Mg+H2O(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2;②实验现象:Mg在H2O(g)燃烧,生成白色固体.

分析 (1)与CO2性质相似,镁能在SO2中燃烧,生成S和MgO;
(2)镁在水蒸气中燃烧生成MgO和氢气.

解答 解:(1)与CO2性质相似,镁能在SO2中燃烧,生成S和MgO,其反应方程式为:2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S;S为淡黄色固体、MgO为白色固体,则燃烧现象为产生白色固体,也产生黄色固体;
故答案为:2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S;Mg在SO2中燃烧,产生白色固体,也产生黄色固体;
(2)镁在水蒸气中燃烧生成MgO和氢气,其反应方程式为:Mg+H2O(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2;反应现象为:镁在水蒸气中燃烧生成白色固体.
故答案为:Mg+H2O(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2;Mg在H2O(g)燃烧,生成白色固体.

点评 本题考查了Mg及其化合物的性质,题目难度不大,注意类比Mg与二氧化碳的反应来分析解答.

练习册系列答案
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7.(1)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同.D的原子最外层电子数最多,E是良好半导体,D和E能形成气态物质ED4
①C与B按原子个数比1:1形成化合物的电子式是
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
M(g)+3N(g)?2P(g)+Q(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K300400
K/(mol/L)-24×1068×107
请完成下列问题:
①判断该反应的△H> 0(填“>”或“<”)
②在一定条件下.能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD(填代号)
A.3v(N)═2v(P)               B.M 和N的转化率相等
C.容器内压强保持不变              D.混合气体的密度保持不变
(3)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2,已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-556kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池,该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
(4)在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液时,I-离子首先沉淀析出,当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6:1.
(已知Ksp(AgI)═1.5×10-16,Ksp(AgCl)═1.56×10-10
11.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族.
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(3)D和E两元素相比较,其原子得电子能力较强的是氧(写名称).以下说法中,可以证明上述结论的是bc(填写编号)
a.比较这两种元素的常见单质的沸点       b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、C、D三种元素可形成一种盐,其水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y.在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X>Y(填“>”、“=”或“<”).
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为12.
7.FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.

Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②⑤
(4)装置B中冷水浴的作用为冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品,装置C的名称为干燥管;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性KMnO4溶液.
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
(6)用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43•18H2O.工艺流程如下(部分操作和条件略)
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
已知:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:加入过量KMnO4溶液,将亚铁离子氧化为铁离子,调PH为了使铁离子完全转化为Fe(OH)3沉淀.

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