题目内容
16.镁不仅能在O2中燃烧,它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧.与CO2性质相似,镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧,写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象.(1)Mg+SO2
①反应方程式:2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S;②实验现象:Mg在SO2中燃烧,产生白色固体,也产生黄色固体.
(2)Mg+H2O(g)
①反应方程式:Mg+H2O(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2;②实验现象:Mg在H2O(g)燃烧,生成白色固体.
分析 (1)与CO2性质相似,镁能在SO2中燃烧,生成S和MgO;
(2)镁在水蒸气中燃烧生成MgO和氢气.
解答 解:(1)与CO2性质相似,镁能在SO2中燃烧,生成S和MgO,其反应方程式为:2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S;S为淡黄色固体、MgO为白色固体,则燃烧现象为产生白色固体,也产生黄色固体;
故答案为:2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S;Mg在SO2中燃烧,产生白色固体,也产生黄色固体;
(2)镁在水蒸气中燃烧生成MgO和氢气,其反应方程式为:Mg+H2O(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2;反应现象为:镁在水蒸气中燃烧生成白色固体.
故答案为:Mg+H2O(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2;Mg在H2O(g)燃烧,生成白色固体.
点评 本题考查了Mg及其化合物的性质,题目难度不大,注意类比Mg与二氧化碳的反应来分析解答.
练习册系列答案
相关题目
6.常温下,下列变化过程不是自发的是( )
A. | 原电池产生电流 | B. | 石灰石的分解 | ||
C. | 在密闭条件下体系从有序变为无序 | D. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
7.(1)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同.D的原子最外层电子数最多,E是良好半导体,D和E能形成气态物质ED4.
①C与B按原子个数比1:1形成化合物的电子式是.
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
M(g)+3N(g)?2P(g)+Q(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
请完成下列问题:
①判断该反应的△H> 0(填“>”或“<”)
②在一定条件下.能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD(填代号)
A.3v正(N)═2v逆(P) B.M 和N的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2,已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-556kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池,该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
(4)在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液时,I-离子首先沉淀析出,当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6:1.
(已知Ksp(AgI)═1.5×10-16,Ksp(AgCl)═1.56×10-10)
①C与B按原子个数比1:1形成化合物的电子式是.
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
M(g)+3N(g)?2P(g)+Q(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 300 | 400 | … |
K/(mol/L)-2 | 4×106 | 8×107 | … |
①判断该反应的△H> 0(填“>”或“<”)
②在一定条件下.能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD(填代号)
A.3v正(N)═2v逆(P) B.M 和N的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2,已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-556kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池,该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
(4)在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液时,I-离子首先沉淀析出,当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6:1.
(已知Ksp(AgI)═1.5×10-16,Ksp(AgCl)═1.56×10-10)
8.下列说法中错误的是( )
A. | 保护环境就是保护人类自身 | |
B. | 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 | |
C. | 人吸入二氧化硫,会发生呼吸道疾病 | |
D. | 消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 |
7.FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②⑤
(4)装置B中冷水浴的作用为冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品,装置C的名称为干燥管;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性KMnO4溶液.
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
(6)用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3•18H2O.工艺流程如下(部分操作和条件略)
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
已知:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:加入过量KMnO4溶液,将亚铁离子氧化为铁离子,调PH为了使铁离子完全转化为Fe(OH)3沉淀.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②⑤
(4)装置B中冷水浴的作用为冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品,装置C的名称为干燥管;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性KMnO4溶液.
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
(6)用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3•18H2O.工艺流程如下(部分操作和条件略)
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
已知:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |