题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 | |
| B． | N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强 | |
| C． | Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大 | |
| D． | 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强 |
分析 A．以酸性强弱判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的；
B．分子的活泼性与分子内的共价键强弱有关；
C．钠的密度大于钾；
D．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强．
解答 解：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故A错误；
B．分子的活泼性与分子内的共价键强弱有关，N2中共价键键能大，很稳定，所以N2活动性比磷单质弱，故B错误；
C．Li、Na、K的原子半径逐渐增大，但是钠的密度大于钾，故C错误；
D．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊，说明氧气的氧化性大于S，则O的非金属性比S强，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了元素的非金属性判断、碱金属的物理性质、共价键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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13．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
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| C． | NH4+、K+、I--、Br- | D． | Zn2+、Na+、NO3-、SO42- |
14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
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18．在反应3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）
| A． | 物质的量之比为2：1 | B． | 质量比为2：1 | ||
| C． | 质量比为 1：2 | D． | 物质的量之比为1：1 |
8．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 保护环境就是保护人类自身 | |
| B． | 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 | |
| C． | 人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病 | |
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15．我们日常所见到的颜色鲜艳的花果，如红、黄、蓝、绿色水果，都含有类黄酮，类黄酮为这类花果提供了植物色素．科学研究发现，类黄酮这一化学物质，在人体内经细菌分解就会转化为二羟基苯甲酸，它有抑制甲状腺功能的作用．二羟基苯甲酸的结构简式为：
，对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是（ ）
，对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是（ ）| A． | 二羟基苯甲酸既具有羧酸的性质，又具有酚的性质 | |
| B． | 1mol二羟基苯甲酸只能与1mol NaOH发生中和反应 | |
| C． | 二羟基苯甲酸溶液中滴加三氯化铁溶液，可以得到紫色溶液 | |
| D． | 二羟基苯甲酸可通过甲苯的氧化、取代、水解等反应制得 |
14．在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
| A． | 0.5mol CO32- | B． | 0.5mol Na+ | C． | 3.01×1023个Na+ | D． | 3.01×1023个O |
15．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
| A． | SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S | B． | SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 | ||
| C． | SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 | D． | SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S |