下列说法中正确的是( )A．40g SO3气体所占有的体积为11.2LB．1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NAC．1mol/L的CH3COOH溶液中.CH3COO-总数小于NAD．常温常压下.32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	40g SO₃气体所占有的体积为11.2L
	B．	1mol固体NaHCO₃所含有的阴阳离子总数为3N_A
	C．	1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-总数小于N_A
	D．	常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含氧原子数为2N_A

分析 A．没有告诉三氧化硫气体的摩尔体积，无法计算40g三氧化硫的体积；
B．1mol固体碳酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子；
C．缺少溶液体积，无法计算溶液中醋酸根离子数目；
D．氧气和臭氧都是有氧原子组成，32g混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子．

解答解：A．40g三氧化硫的物质的量为：$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，题中没有告诉三氧化硫的气体摩尔体积，无法计算0.5mol三氧化硫所占有的体积，故A错误；
B．1mol固体碳酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，总共含有2mol离子，所含有的阴阳离子总数为2N_A，故B错误；
C．没有告诉醋酸溶液体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故C错误；
D．32gO₂和O₃的混合气体中含有32g氧元素，含有氧原子的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含氧原子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，注意题中缺少溶液体积．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

20．

某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．
（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K₂关闭，K₁打开）
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是AC （填正确选项的标号）
A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO₂气体，可采取的改进方法是：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．
（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）
①若要证明氧化性：KMnO₄＞C1₂＞Br₂，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中发生的离子反应方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．C中的现象为溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．
（3）装置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是当气体被吸收时，液体上升到球形管中，由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．

17．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（l）燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-48.40 kJ•mol^-1
	B．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol^-1
	C．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol^-1
	D．	2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18 H₂O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol^-1

4．有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：