题目内容
【题目】三氧化二锰（Mn2O3）可用作纺织行业的印染剂。为充分利用资源，探究废旧干电池的变废为宝，在实验室中用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3，流程如图：
（l）步骤②加水后的操作，需要的玻璃仪器除烧杯外还需__（填标号）。
A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精灯
（2）步骤③用图中的甲装置所产生的CH4，还原MnO2制备Mn2O3。
①仪器A的名称为__，装置乙内盛有的试剂可以是__（填标号）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．胆矾 d．五氧化二磷
②实验过程中先点燃__（填“甲”或“丙”）处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___。
③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为__。
④该装置存在的缺陷为__。
（3）实验结束，仪器冷却后，称取装置丙内粗产品为7.19g，使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应（粗产品中的Mn2O3和MnO2的锰元素均转化为Mn2+），将该混合液稀释至500mL，然后取25.00mL稀释后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液为25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①该滴定过程中可以选用__作指示剂。
②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，则测定的标准液的体积__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③粗产品中Mn2O3的纯度为__%。（保留小数点后1位）
【答案】C 球形干燥管 bd 甲 检验甲烷的纯度 2CH4+14MnO2
7Mn2O3+CO+CO2+4H2O 缺少CO的尾气处理 淀粉 偏小 87.9
【解析】
用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3，由流程可知，①粉碎后，②中溶解过滤分离出MnO2，③中CH4还原MnO2制备Mn2O3，反应为2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O，以此解答（1）、（2）；
(3)发生Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O、I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，且淀粉遇碘变蓝，以此来解答。
(l)步骤②加水后的操作为过滤，需要的玻璃仪器除烧杯外还需普通漏斗；
(2)①仪器A的名称为球形干燥管，装置乙内盛有的试剂可以是碱石灰或五氧化二磷，可干燥甲烷气体；
②甲烷不纯加热易发生爆炸，则实验过程中先点燃甲处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是检验甲烷的纯度；
③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O；
④该装置存在的缺陷为缺少CO的尾气处理；
(3)①该滴定过程中可以选用淀粉作指示剂；
②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，消耗标准溶液体积读取偏小；③由I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可知生成碘为0.025L×0.2mol/L×
=0.05mol，设7.19g固体中Mn2O3物质的量为x，MnO2物质的量为y，由Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，可知
，解得x=0.04mol、y=0.01mol，则粗产品中Mn2O3的纯度为
×100%=87.9%。
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