Question

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）

• A、₁₅³¹P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
• B、Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄
• C、Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
• D、Na的原子半径比Cl的大，但Na⁺的半径比Cl^-的小

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,碱金属的性质

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：A、根据原子符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数；
B、同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱；
C、同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强，即单质的还原性逐渐增强；
D、电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大．

解答： 解：A、₁₅³¹P的质子数为15，质量数为31，中子数为16，故A错误；
B、非金属性Cl＞I，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO₄＞HIO₄，故B错误；
C、同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强，即单质的还原性逐渐增强，Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，故C错误；
D、Na原子与Cl原子的电子层相同，Na的核电荷数较小，所以原子半径Na＞Cl，Na⁺与Cl^-的最外层电子数为8，Cl^-电子层较多，所以离子半径Na⁺＜Cl^-，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查半径比较、同主族元素的递变规律、原子构成等，难度不大，注意元素周期律的掌握与理解．