Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
• B、pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（Na₂CO₃）
• C、常温下，c（NH₄⁺）相等的4种溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂CO₃，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
• D、某温度时水的离子积常数K_W=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算,钠的重要化合物

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A．含有金属元素的离子不一定为阳离子，如金属存在多种化合价，被还原不一定生成单质；
B．溶液碱性越强，pH相等时，浓度越小；
C．从影响盐类水解的角度分析；
D．某温度时水的离子积常数K_W=10^-13，比常温大，水的电离受到促进，若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V总

计算．

解答： 解：A．含有金属元素的离子不一定为阳离子，如AlO₂^-，金属存在多种化合价，被还原不一定生成单质，如Fe³⁺被还原可生成Fe²⁺，故A错误；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，等pH时，c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故B错误；
C．①③只有铵根离子水解，②铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，④铵根离子与碳酸根离子相互促进，考虑水解程度较小的特点，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故C正确；
D．此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V总

=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，解之得：a：b=9：2，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类水解、弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查为高频考点，注意把握当K_w=10^-13时，溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的计算，难度中等．