Question

已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220.0kJ?mol^-1 实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3075kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、3：1
• D、1：1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：计算H₂和C₃H₈的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比即可．

解答： 解：由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的平均燃烧热为

3075kj

4mol

=768.75kJ/mol，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比：

故H₂和C₃H₈的体积比为1451.25kJ/mol：483.75kJ/mol=3：1．
故选C．

点评：本题考查反应热的计算，利用十字交叉法计算，比常规方法简单，容易计算，注意对十字交叉法的理解．