题目内容
下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 |
| B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |
| C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 |
| D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取，电解纯净的NaCl溶液得到的是氢氧化钠和氢气和氯气；
B．AlCl3为共价键化合物，熔融AlCl3中没有离子，不能导电，工业制铝电解熔融的氧化铝来获取金属铝；
C．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁；
B．AlCl3为共价键化合物，熔融AlCl3中没有离子，不能导电，工业制铝电解熔融的氧化铝来获取金属铝；
C．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁；
解答：
解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl
2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；
B．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故B错误；
C．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2
Mg+Cl2↑，故C错误；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，制得铁，故D正确；
故选D．
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B．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故B错误；
C．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2
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D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3
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故选D．
点评：本题主要考查了有关金属的工业制法，掌握钠、铁、镁、铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．注意氯化铝中没有自由移动的离子，是分子晶体．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
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| C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+C→AlN+CO （未配平）合成．下列叙述正确的是（ ）
| A、上述反应中，1mol N2被氧化时，可以得到6mol电子 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
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| C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 |
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在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）
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| D、SO2、SO3、O2中都存在 |
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
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| B、Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 |
| C、Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 |
| D、Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 |
下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
| A、在量筒的下端 |
| B、在普通温度计的中间 |
| C、在托盘天平标尺的正中 |
| D、在容量瓶的颈部 |