题目内容
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol |
| B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol |
| C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
| D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式．
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式．
解答：
解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故选：C．
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故选：C．
点评：本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
| A、1531P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子 |
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下列离子方程式书写正确的是：（ ）
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| B、向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
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酸碱恰好完全中和时（ ）
| A、酸与碱的物质的量一定相等 |
| B、溶液呈现中性 |
| C、酸与碱的物质的量浓度相等 |
| D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 |
下列反应的离子方程式肯定不正确的是（ ）
| A、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O | ||||
| B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | ||||
D、用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O
|
下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
| A、在量筒的下端 |
| B、在普通温度计的中间 |
| C、在托盘天平标尺的正中 |
| D、在容量瓶的颈部 |
NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、14g C3H6中含有C-C键的数目一定为
| ||
| B、标准状况下，46g NO2气体中所含分子总数NA | ||
| C、常温常压下，133.5g AlCl3（即1mol）溶于1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于NA | ||
| D、标准状况下，11.2L SO3中含有的原子总数为2NA |
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（ ）
| A、431kJ?mol-1 |
| B、896kJ?mol-1 |
| C、649kJ?mol-1 |
| D、945.6kJ?mol-1 |