Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2×6.02×10²³
• B、1mol MgCl₂中含有的离子数约为2×6.02×10²³
• C、1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数约为6.02×10²³
• D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；
B、依据氯化镁电离生成镁离子和氯离子分析判断；
C、依据n

m

M

计算物质的量结合铵根离子计算电子数；
D、依据n

m

M

计算物质的量，结合镁原子失去2个电子生成镁离子计算判断；

解答： 解：A、标准状况三氧化硫不是气体，1.12L的SO₃所物质的量不是0.05mol，故A错误；
B、依据氯化镁电离生成镁离子和氯离子分析，1mol MgCl₂中含有的离子数约为3×6.02×10²³，故B错误；
C、依据n

m

M

计算物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，结合铵根离子计算电子数=0.1mol×10×N_A=6.02×10²³，故C正确；
D、依据n

m

M

计算物质的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，结合镁原子失去2个电子生成镁离子计算，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×2×6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，主要微粒结构的理解应用，咋给我基础是关键，题目较简单．