同温同压下.若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy(1)若所含分子总数相等.则A容器和B容器的容积之比是1:1(2)若两容器中所含原子总数相等.则A容器和B容器的容积比是y:x(3)若两容器的体积比为y:x.则Ox和Oy物质的量之比为y:x.质量之比为1:1.密度之比为x:y．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．同温同压下，若A容器中充满气体O_x和B容器中充满气体O_y
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1（用x、y表示，下同）
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是y：x
（3）若两容器的体积比为y：x，则O_x和O_y物质的量之比为y：x，质量之比为1：1，密度之比为x：y．

分析（1）同温同压下，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，根据m=nM计算质量之比，两种气体的密度之比是相应的摩尔质量之比．

解答解：（1）同温同压下，气体的V_m相等，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故答案为：1：1；
（2）若A容器中充满气体O_x和B容器中充满气体O_y，两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于y：x，可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为y：x，
故答案为：y：x2；
（3）若两容器的体积比为y：x，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知O_x和O_y物质的量之比为y：x，质量之比等于y×16x：x×16y=1：1，所以质量之比为1：1，密度之比等于摩尔质量之比为16x：16y=x：y；
故答案为：y：x；1：1；x：y．

点评本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意物质的量的有关计算公式的运用，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．

练习册系列答案

，第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp²、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm^-3（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．
请写出上述过程的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

12．现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s）．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是C（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=1.33．

9．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO₂③体积比为1：1的NO₂和O₂，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（　　）

16．在其他条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比．在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物．一下是该气态物质在不同温度时测得的密度．

温度/K	200	400	800	1600
密度/g•cm^-3	3.21	0.81	0.20	0.11

今测得1600K时该物质的分子组成为AB₂，则在其余温度时它的化学式应分别为（800K）时：AB₂（400K）时：A₂B₄（200K）时：A₄B₈．

6．A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A⁺+C^-═D+E↑；②B⁺+C^-═2D．
请回答：
（1）C^-离子的电子式是

．
（2）A⁺离子中的键角为109°28′．
（3）分别写出A⁺和D反应、B⁺和E反应的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

13．已知甲醛与乙酸完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①HCHO（g）+O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）+571kJ
②CH₂COOH（g）+2O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（l）+926kJ
下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol HCHO（g）完全燃烧生成气态水时放热大于571kJ
	B．	1mol CH₃COOH（l）完全燃烧生成液态水时放热大于926kJ
	C．	相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH₃COOH（g）所含能量相比，前者更高
	D．	相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH₃COOH（g）完全燃烧，后者放热更多

2．如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图．已知：四氯化硅遇水极易反应．

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中g管的作用是使溶液顺利滴下．
（3）干燥管F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应．
（4）该组实验装置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	油脂的水解即皂化反应
	B．	油脂中液态的是纯净物，固态的是混合物
	C．	因为油脂的相对分子质量都很大，所以它们都比水重
	D．	油脂属于高级脂肪酸甘油酯

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