题目内容
3.下列说法中正确的是( )A. | 油脂的水解即皂化反应 | |
B. | 油脂中液态的是纯净物,固态的是混合物 | |
C. | 因为油脂的相对分子质量都很大,所以它们都比水重 | |
D. | 油脂属于高级脂肪酸甘油酯 |
分析 A.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应;
B.纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
C.油脂的密度一般比水小;
D.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯.
解答 解:A.油脂只有在碱性条件下的水解为皂化反应,故A错误;
B.天然油脂一般为混合物,与状态无关,故B错误;
C.油脂的密度一般比水小,如花生油,故C错误;
D.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于高级脂肪酸甘油酯,故D正确.
故选D.
点评 本题考查油脂的结构与性质,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握油脂的成分与密度等,难度不大.
练习册系列答案
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14.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}(浓)}$CH2=CH2+H2O,CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下;
回答下列问题:
(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是:便于漏斗内液体顺利流下;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(2)B装置的作用是平衡压强,检查装置是否发生堵塞.
(3)在装置C中应加入C(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体.
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去.
(5)D装置具支试管内若用嗅水代替液溴(假定产物相同),分析其优点生成的1,2-二溴乙烷和水分层,水在上层起液封作用,防止产品挥发.
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}(浓)}$CH2=CH2+H2O,CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下;
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/°C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/°C | -130 | 9 | -116 |
(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是:便于漏斗内液体顺利流下;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(2)B装置的作用是平衡压强,检查装置是否发生堵塞.
(3)在装置C中应加入C(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体.
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去.
(5)D装置具支试管内若用嗅水代替液溴(假定产物相同),分析其优点生成的1,2-二溴乙烷和水分层,水在上层起液封作用,防止产品挥发.
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
11.T℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0).保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如表:
下列叙述中正确的是( )
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. | 容器①、②中反应的平衡常数均为4 | |
B. | 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ | |
C. | 向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率不变 | |
D. | 其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$ |
18.体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g).当气体总物质的量减少0.2mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的87.5%.下列有关叙述正确的是( )
A. | 若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂,则反应达限度的时间会增长 | |
B. | 达平衡后向容器中只充入O2不能提高反应速率 | |
C. | 达到平衡时,SO2的转化率是80% | |
D. | 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为114.90g |
8.属于铝热反应的是( )
A. | Al+HCl | B. | Al+H2SO4 | C. | Al+MgO | D. | Al+MnO2 |
15.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. | 大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
C. | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
D. | 向明矾(KAl(SO4)2•12H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
12.化学与环境、生产、生活等密切相关,下列说法正确的是( )
A. | FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质 | |
B. | 除去锅炉水垢中的CaSO4,可先使用碳酸钠溶液浸泡处理,最后用酸除去 | |
C. | 大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 | |
D. | 工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉 |
13.对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是( )
A. | 70℃,将0.1mol 镁粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中 | |
B. | 60℃,将0.2mol 镁粉加入到20mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中 | |
C. | 60℃,将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol•L-1 的硫酸溶液中 | |
D. | 60℃,将0.2mol 铁粉加入到10mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中 |