题目内容

13．已知甲醛与乙酸完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
下列说法正确的是（　　）
A．1mol HCHO（g）完全燃烧生成气态水时放热大于571kJ
B．1mol CH3COOH（l）完全燃烧生成液态水时放热大于926kJ
C．相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
D．相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）完全燃烧，后者放热更多

分析 A、依据①反应分析，液态水变化为气态水需要吸收热量；
B、依据反应②中乙酸气态变化为液态放热分析；
C、甲醛和乙酸是不同物质，发生的反应定量关系不同，物质能量不能比较；
D、等质量的甲醛和乙酸，计算物质的量结合热化学方程式计算反应放出的热量比较．

解答 解：A、HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ，液态水变化为气态水需要吸收热量，1mol HCHO（g）完全燃烧生成气态水时放热小于571kJ，故A错误；
B、CH3COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ，乙酸气态变化为液态放热，1mol CH3COOH（l）完全燃烧生成液态水时放热大于926kJ，故B正确；
C、甲醛和乙酸是不同物质，发生的反应定量关系不同，物质能量不能比较，故C错误；
D、相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）完全燃烧，
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
   1                                 571KJ
   $\frac{1}{30}$                                19.03KJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
   1                                        926KJ
  $\frac{1}{60}$                                       15.43KJ
前者放热更多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写，物质变化过程中的反应能量变化分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．与普通玻璃相比具有相同组成的是（　　）
A．钢化玻璃B．光学玻璃C．石英玻璃D．有色玻璃
4．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是紫色的石蕊试液变为红色．B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色C中的化学反应的方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．C中可能出现的现象是白色浑浊消失，变为澄清溶液，解释C中呈现的现象的原因是过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解．
（3）将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为取反应后的溶液少量于一试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有NaOH，若溶液不变色则产物中没有NaOH．
1．同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1（用x、y表示，下同）
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是y：x
（3）若两容器的体积比为y：x，则Ox和Oy物质的量之比为y：x，质量之比为1：1，密度之比为x：y．
8．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，关键反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{\;}$4NO+6H2O，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）
（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应放热．
（3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
（5）实验结束后，取F中溶液加入铜片，参加反应的硝酸中，被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比：1：3；
（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．若该溶液的密度为1.35g•cm-3，则溶液的质量分数为29.2%．
18．在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的分子数之比为2：1：2
B．混合气体的压强不再发生变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
5．氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2，试根据要求回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为CuO，氧化产物O2，还原产物为Cu2O，若反应中转移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为5.6；
（2）现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%，求CuO的分解百分率为多少．
14．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下；
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm30.792.20.71
沸点/°C78.513234.6
熔点/°C-1309-116
回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内液体顺利流下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检查装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入C（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体．
a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用嗅水代替液溴（假定产物相同），分析其优点生成的1，2-二溴乙烷和水分层，水在上层起液封作用，防止产品挥发．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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