题目内容

9.同温同压下,三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2③体积比为1:1的NO2和O2,进行喷泉实验.经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为(  )
A.1:1:1B.4:4:5C.5:5:4D.15:10:12

分析 相同条件下,等体积的气体其物质的量相等,氯化氢极易溶于水,则盛有氯化氢的烧瓶分别倒立在水槽中时,水会充满整个烧瓶;二氧化氮和水反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据方程式可知,水充入烧瓶容积的$\frac{2}{3}$,据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算出反应后溶质的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度.

解答 解:相同条件下,等体积的气体的物质的量相等,氨气和氯化氢极易溶于水,则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时,水会充满整个烧瓶;
二氧化氮和水反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据方程式知,水会充入烧瓶容积的$\frac{2}{3}$,溶液中的溶质是硝酸,其物质的量是二氧化氮的$\frac{2}{3}$,
假设烧瓶的体积为1L,该条件下气体摩尔体积为Vm,则:n(HCl)=n(NO2)=$\frac{1}{Vm}$mol,
溶液中溶质的物质的量分别为:n(HCl)=$\frac{1}{Vm}$,n(HNO3)=$\frac{1}{Vm}$×$\frac{2}{3}$,
溶液的体积分别为:V(HCl)=1L,V(HNO3)=$\frac{2}{3}$L,
根据c=$\frac{n}{V}$知,两种溶液的物质的量浓度相等,都是$\frac{1}{Vm}$mol/L,
体积比为1:1的NO2和O2的混合气中,假设体积都为VL,根据以下方程式反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以氧气剩余0.75V,而且生成硝酸物质的量为:$\frac{V}{Vm}$mol,烧瓶充满溶液其体积为2V-0.75V=1.25VL,所以溶质的物质的量浓度为$\frac{\frac{V}{Vm}}{1.25V}$mol/L=$\frac{1}{Vm}$×$\frac{4}{5}$mol/L,所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为$\frac{1}{Vm}$mol/L:$\frac{1}{Vm}$mol/L:($\frac{1}{Vm}$×$\frac{4}{5}$)mol/L=5:5:4,
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算,题目难度中等,可以根据c=$\frac{n}{V}$分析解答,明确溶液中的溶质是解本题的关键,注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量,为易错点.

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