下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录．步骤现象Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液.混合.振荡．立即产生白色沉淀Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速变为黑色Ⅲ．将上述黑色浊液.放置在空气中.不断搅拌．较长时间后.沉淀变为乳白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag₂S沉淀的反应所做实验的记录．

步骤	现象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO₃与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na₂S溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO₃溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液．	产生白色沉淀

（1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag₂S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为≥5mL．
（2）已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6×10^-30，此沉淀转化反应的平衡常数K=5.4×10⁹．
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为BaSO₄，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有S．
（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置．
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗，试剂W为过氧化氢溶液．
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag₂S悬浊液的混合物，B中试剂为Ag₂S悬浊液．
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
完成C中反应的化学方程式：
□Ag₂S+□NaCl+□O₂+□H₂O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧气将Ag₂S氧化成S时有Ag⁺产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使c（Ag⁺）减小，有利于氧化还原反应的平衡右移．

分析（1）证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag₂S的缘故，则应该使步骤Ⅰ中银离子完全转化成氯化银沉淀；
（2）写出反应方程式，然后结合平衡常数表达式及氯化银、硫化银的溶度积进行计算；
（3）步骤Ⅳ中稀硝酸将硫元素氧化成硫酸根离子，则步骤Ⅴ中加入硝酸钡后生成硫酸钡沉淀；再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，通式生成氯化银沉淀；
（4）①根据装置A中仪器结构判断其名称；装置A需要产生氧气，结合二氧化锰可知试剂W为过氧化氢溶液；
②要探究生成氯化银和S沉淀的原因，C中的试剂为NaCl溶液和Ag₂S悬浊液的混合物，则B中应该为硫化银悬浊液；
③C中硫化银、氯化钠、氧气和水反应生成氯化银沉淀、S单质和NaOH，根据化合价变化相等配平，从影响化学平衡的角度判断氯化钠在装置C中的作用．

解答解：（1）要证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag₂S的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的体积必须≥5mL，
故答案为：≥5mL；
（2）氯化银转化成硫化银的反应为：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），该反应的平衡常数为：K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$═$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）•{c}^{2}（C{l}^{-}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）•c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{{K}^{2}}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（A{g}_{2}S）}$=$\frac{（1.8×1{0}^{-10}）^{2}}{6×1{0}^{-30}}$=5.4×10⁹，
故答案为：5.4×10⁹；
（3）步骤Ⅲ中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀转化成氯化银沉淀；
再根据滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO₃溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液会生成BaSO₄沉淀，
故答案为：BaSO₄；S；
（4）①根据图示可知，装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和S的混合物，装置A的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W为过氧化氢溶液，
故答案为：分液漏斗；过氧化氢溶液；
②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag₂S悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为Ag₂S悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因，
故答案为：Ag₂S悬浊液；
③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以NaOH形式存在，则未知的反应物为NaOH，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式：2Ag₂S+4NaCl+O₂+2H₂O?4AgCl+2S+4NaOH；
装置C中氯化钠的作用为：氧气将Ag₂S氧化成S时有Ag⁺产生，NaCl电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中c（Ag⁺）减小，从而有利于氧化还原反应2Ag₂S+4NaCl+O₂+2H₂O?4AgCl+2S+4NaOH向右移动，
故答案为：2Ag₂S+4NaCl+O₂+2H₂O?4AgCl+2S+4NaOH；氧气将Ag₂S氧化成S时有Ag⁺产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使c（Ag⁺）减小，有利于氧化还原反应的平衡右移．

点评本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较大，涉及难溶物溶度积的计算、氧化还原反应的配平、性质实验方案评价等知识，根据实验现象得出正确结论为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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15．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲电极为阴极
	B．	为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质为NH₃
	C．	乙电极的电极反应式是：NO-3e^-+4OH^-=NO₃^-+2H₂O
	D．	该反应中NO既是氧化剂又是还原剂

16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、Ⅰ^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2- 中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成；．
（5）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-；②肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-；③还不能确定的离子是K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-，，要确定其中的阳离子可利用的方法原理是K⁺、Na⁺用焰色反应；NH₄⁺加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝．

13．

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）浓硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）生成乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有芳香味．

1．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO₂气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
（4）最后得到的产品可能含有反应Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作．现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质
（5）测定产品纯度
准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₃^3-+2I^-，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL，产品的纯度为79.36%
（6）Na₂S₂O₃常用于脱氧剂，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名称）
（2）分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）A原子的还原性比B原子的还原性强，这是由于Na的原子半径大于Al，钠比Al更易失去电子．

18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有O₂、CO₂（或N₂）．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca²⁺、Mg²⁺浓度减小．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=3×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为5°．

15．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是（　　）

	A．	向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系
	B．	某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变
	C．	不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）变化关系
	D．	pH=7时，Cu²⁺、Fe³⁺都能沉淀完全

16．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（　　）

	A．	加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液
	B．	加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液
	C．	在溴乙烷中直接加入AgNO₃溶液
	D．	加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液

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