题目内容
16．为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ⑤过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾．
| A． | ④②③①⑤ | B． | ⑥⑧ | C． | ②①⑤ | D． | ⑥⑦①⑤ |
分析 检验氯离子需要加稀硝酸排除干扰，再滴加硝酸银溶液的方法来进行鉴定．
解答 解：检验氯离子需要滴加硝酸银溶液，观察反应现象；
如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明含氯元素．
其中“加硝酸”在滴加硝酸银溶液之前、之后都可以．
故选C．
点评 在本题考查氯离子的检验，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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6．
肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
N2H4（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$N2（g）+2H2O（g） ①
N2H4（g）+2O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2NO（g）+2H2O（g） ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）
肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：N2H4（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$N2（g）+2H2O（g） ①
N2H4（g）+2O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2NO（g）+2H2O（g） ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）
| A． | v（N2）=v（NO） | |
| B． | 反应①的△H保持恒定 | |
| C． | 体系的密度不再发生变化 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 |
7．下列操作中正确的是（ ）
| A． | 除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振荡，然后分液 | |
| B． | 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏 | |
| C． | 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯 |
4．填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）
| 化学电源名称 | 正极反应式 | 负极反应式 | 电解质溶液pH的变化 |
| 碱性氢氧燃料电池 | O2+2H2O+4e-=4OH- | 此空不用填写 | 变小 |
| 碱性甲烷燃料电池 | 此空不用填写 | CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O | 变小 |
11．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（ ）
| A． |  | B． | C6H5- | C． |  | D． |  |
1．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子 | |
| B． | 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等 | |
| C． | 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 | |
| D． | 用pH计来测量溶液的酸碱性 |
8．生成1mol下列化学键，放出热量最多的是（ ）
| A． | H-I | B． | H-Br | C． | H-Cl | D． | H-F |
5．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．说法正确是（ ）
| A． | 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 | |
| B． | 用M表示此反应速率是0.1 amol•（L•min）-1 | |
| C． | 用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1 | |
| D． | 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 达到化学反应限度时，生成2mol NH3 | |
| C． | 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 | |
| D． | 向容器中再加入N2可加快正反应速率 |