题目内容
4．填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）| 化学电源名称 | 正极反应式 | 负极反应式 | 电解质溶液pH的变化 |
| 碱性氢氧燃料电池 | O2+2H2O+4e-=4OH- | 此空不用填写 | 变小 |
| 碱性甲烷燃料电池 | 此空不用填写 | CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O | 变小 |
分析 氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池总反应为2H2+O2=2H2O，碱性甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，以此解答该题．
解答 解：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-，总反应为2H2+O2=2H2O，生成水导致溶液浓度变小，pH变小；
碱性甲烷燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，消耗氢氧根离子，碱的浓度变小，pH变小，故答案为：
| 化学电源名称 | 正极反应式 | 负极反应是 | 电解质溶液PH的变化 |
| 碱性氢氧燃料电池 | O2+2H2O+4e-=4OH- | 此空不用填写 | 变小 |
| 碱性甲烷燃料电池 | 此空不用填写 | CH4+8e-+10OH-=CO32-+7 H2O | 变小 |
点评 本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，注意把握溶液的酸碱性与电极反应，题目难度中等．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | PH3比NH3稳定 | |
| B． | S2-半径比Cl-的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 | |
| D． | 把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠 |
为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧气和臭氧互为同素异形体 | |
| B． | CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有较强的金属性 |
16．为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ⑤过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾．
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ⑤过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾．
| A． | ④②③①⑤ | B． | ⑥⑧ | C． | ②①⑤ | D． | ⑥⑦①⑤ |
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 | |
| C． | Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 | |
| D． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．