一定温度下.1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:X.5min后达到平衡.此时生成2a mol Z．说法正确是( )A．当混合气体的质量不再发生变化时.说明反应达到平衡状态B．用M表示此反应速率是0.1 amol•-1C．用X表示此反应的反应速率是mol•-1D．当混合气体的压强不再发生变化时.说明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．说法正确是（　　）

	A．	当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	B．	用M表示此反应速率是0.1 amol•（L•min）^-1
	C．	用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）^-1
	D．	当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

分析 A、随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；
B、M是固体浓度是一个常数，所以不用M表示反应速率；
C、利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算；
D、两边气体的计量数相等，所以压强始终是不变的量．

解答解：A、W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故A正确；
B、M是固体浓度是一个常数，所以不用M表示反应速率，故B错误；
C、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×$\frac{1}{2}$=amol，故v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol/（L•min），故C错误；
D、两边气体的计量数相等，所以压强始终是不变的量，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；
故选A．

点评本题主要考查了化学反应速率、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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15．下列说法正确的是（　　）

	A．	PH₃比NH₃稳定
	B．	S^2-半径比Cl^-的小
	C．	Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
	D．	把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠

16．为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（　　）
①滴加AgNO₃溶液 ②加水溶解 ⑤过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO₃ ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾．

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
	C．	Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
	D．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

20．已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃烧放出热量283.0kJ．已知1kg水的温度每升高1℃需热量近似为4.2kJ．
（1）0.224m³（已换算为标准状况下）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃烧，释放出的热量是多少kJ？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水加热至沸腾？

10．一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Fe	Fe
电解质溶液	CuSO₄	H₂SO₄	CuCl₂	酒精

17．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会放出92kJ热量．

14．

某学习小组推测SO₂能与强氧化剂Cl₂反应生成SO₂Cl₂，为此进行探究．
【查阅资料】：SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必须提纯和干燥．
【实验探究】
（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂．
（2）按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-．证明无色液体为SO₂Cl₂．
（1）SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）验证无色溶液中含有Cl^-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl^-．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO₂被Cl₂氧化，即剩余气体中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂与Cl₂生成SO₂Cl₂的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SOCl₂．SOCl₂与水反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl₂，理由是SO₂与SOCl₂中硫元素均为+4价，SO₂与Cl₂反应不会生成SOCl₂．

15．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的电子式：		B．	¹⁴C的原子结构示意图：
	C．	C₃H₈的结构式CH₃-CH₂-CH₃		D．	次氯酸的电子式：

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