题目内容
【题目】在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g。
求:(1)此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少?___________________
(2)混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后,剩余的气体是什么?其质量为多少?其所含电子数为多少?________________
【答案】0.4mol 0.2molCO 11.2g 5.6NA
【解析】
(1)标准状况下:n总===0.6mol,设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,①28g/mol×x+44g/mol×y=20g,②x+y=0.6mol,①②联立解得:x=0.4mol,y=0.2mol;答:混合气体中CO的物质的量是0.4mol,CO2的物质的量是0.2mol;
(2)由于CO2和氢氧化钙反应,所以剩余的气体是CO,m(CO)=n(CO)×M(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g,1个CO含有14个电子,所含电子数为0.4mol×14×6.02×1023mol-1=5.6×6.02×1023,答:剩余的气体是CO,其质量为11.2g,所含电子数为5.6×6.02×1023。
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