题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B.元素周期表中共有18个纵行，但仅有15个族
C.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.原子最外层电子数等于该元素所在的族序数
【答案】C
【解析】
A．同主族元素，自上而下原子半径依次增大，金属性逐渐增强，越容易失去电子，故A错误；
B．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和一个第VIII族共16个族，故B错误；
C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故C正确；
D．主族元素的最外层电子数一定等于该元素的主族序数，而副族元素的最外层电子数一般不等于该元素所在的副族序数，故D错误；
故选C。
小学课时特训系列答案【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制备纯净NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。
②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)
⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。
