题目内容
【题目】用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )
A. 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极
B. 若X为铜片，Y为铁片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜
C. 若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
D. 若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处，Y极发生的反应为2H++2e-=H2↑
【答案】B
【解析】A. 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应，则铝为原电池的负极，故A错误；B. 若X为铜片，Y为铁片，Z为CuSO4，将开关K置于A处过程电解池，铜为阳极，铁为阴极，可实现在铁片上镀铜，故B正确；C. 若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A处构成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，故C错误；D. 若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处构成电解池，本质是上电解水，Y极为阴极，溶液中水得到电子生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，故D错误；故选B。
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【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2
2SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
【解析】
（1）观察第三组可知，第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸，即亚硫酸
（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化为SO3
②由所给数据可知SO3在冰水中呈固态，所以II装置是通过冷凝将混合气体分离
SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原，且有酸生成（溶液pH降低），故反应方程式为：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+
③SO2与NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关：
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
现两者的物质的量比为4:7，直接由总方程式根据元素守恒来配平即可
【题型】实验题
【结束】
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【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10 mLFeO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。
(4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。
【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3 - |
B | 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色 | 该溶液中一定存在Na+,一 定没有K+ |
C | 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH | 比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 | 制得的气体为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
