[题目]下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时.该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状态时.反应物和生成物的浓度一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）

A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态

B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态

C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

【答案】B

【解析】

试题A、改变外界条件可以改变化学平衡状态，A错误；B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态，B正确；C、当某反应体系中气体的压强不再改变时，对于体积不变的反应不一定达到平衡状态，C错误；D、当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变，不一定相等，D错误；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（）
A.2种
B.4种
C.5种
D.8种

【题目】某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2 氧化Na2O2。

（1）甲同学设计如图1装置进行实验：

①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。

②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。

结论：甲同学认为假设2 正确。

（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。

Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。

②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰

④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO2。

【题目】如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

求：（1）此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少？___________________

（2）混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后，剩余的气体是什么？其质量为多少？其所含电子数为多少？________________

【题目】已知：①298 K时K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）

A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变

B. 308 K时，HF的电离常数Ka＞3.5×10－4

C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O2过量，据此讨论计算。

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假设参加反应的CO2为x mL，NO为ymL，则x+y=10，由方程式得以下关系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，显然符合题意，A正确；当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO2气体为xmL，因此反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件为y＞x，可以得出结论y＞5，这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，B错误；当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为（—）mL，生成的NO2气体为ymL，因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：（—）mL+ymL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，C、D正确，故选B。