题目内容
1．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）| A． | NaH在水中显酸性 | B． | NaH中氢离子电子层排布与氦相同 | ||
| C． | NaH中氢离子半径比锂离子半径小 | D． | NaH中氢离子被还原为H2 |
分析 A．NaH与水反应放出H2，发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
B．NaH中氢离子与Ne原子核外电子数均为2；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．NaH中氢离子为-1价，被氧化为H2．
解答 解：A．NaH与水反应放出H2，发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，在水中显碱性，故A错误；
B．NaH中氢离子与Ne原子核外电子数均为2，二者核外电子排布相同，故B正确；
C．NaH中氢离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故NaH中氢离子半径比锂离子半径大，故C错误；
D．NaH中氢离子为-1价，被氧化为H2，水中氢元素比还原为氢气，故D错误，
故选B．
点评 本题考查原子结构与性质，难度不大，注意根据氧化还原反应角度理解NaH与水的反应．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 | |
| B． | 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrOn+）．在这种离子中，n=8 | |
| D． | 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
12．与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
| A． | CH3CHO→C2H5OH | B． | C2H5OH→CH2=CH2 | ||
| C． |  | D． | CH3COOH→CH3COOC2H5 |
9．下列反应中属于消去反应的是（ ）
| A． | 溴乙烷与NaOH醇溶液共热 | B． | 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应 | ||
| C． | 溴乙烷与NaOH水溶液共热 | D． | 甲烷与氯气在光照的条件下反应 |
6．若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增大压强 | C． | 增大NH3的浓度 | D． | 使用催化剂 |
13．下列化学用语对应正确的是（ ）
| A． | Cl-离子的结构示意图： | B． | 白磷分子的比例模型： | ||
| C． | H2O2的结构式：H-O-O-H | D． | CCl4的电子式： |
10．对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1醋酸，溶液的pH=1 | |
| B． | 0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | |
| C． | 0.1mol•L-1氨水溶液中：c（OH-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$） | |
| D． | 0.1mol•L-1氨水与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） |
18．下列微粒的个数比不是1：1的是（ ）
| A． | NaCl晶体中阴、阳离子 | B． | NH3分子中的质子和电子 | ||
| C． | Na2O2固体中阴、阳离子 | D． | ${\;}_{1}^{2}$H原子中的质子和中子 |