题目内容
6．若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 增大压强 | C． | 增大NH3的浓度 | D． | 使用催化剂 |
分析 升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，增大某一生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动．
解答 解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；
B．正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，
故选AC．
点评 本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握．
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16．铀是自然界中能够找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（ ）
| A． | 铀原子的中子数为238 | |
| B． | 铀原子的中子数与质子数之差为142 | |
| C． | 铀原子的电子数为92 | |
| D． | 92235U与92238U互为同素异形体 |
17．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 | |
| B． | 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 | |
| C． | 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 | |
| D． | 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 |
的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷
名称是2，2，3，3-四甲基丁烷．
1．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaH在水中显酸性 | B． | NaH中氢离子电子层排布与氦相同 | ||
| C． | NaH中氢离子半径比锂离子半径小 | D． | NaH中氢离子被还原为H2 |
11．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，200℃、100MPa（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是压强太高生产设备条件难以实现．
③下列关于合成氨说法正确是B（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，200℃、100MPa（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是压强太高生产设备条件难以实现．
氨的平衡（MP）含量%压强温度（℃） | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．
18．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 虚线右上方的元素为均为金属元素 | |
| B． | 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 | |
| C． | 可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等） | |
| D． | 可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料 |
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