下列微粒的个数比不是1:1的是( )A．NaCl晶体中阴.阳离子B．NH3分子中的质子和电子C．Na2O2固体中阴.阳离子D．${\;} {1}^{2}$H原子中的质子和中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列微粒的个数比不是1：1的是（　　）

	A．	NaCl晶体中阴、阳离子		B．	NH₃分子中的质子和电子
	C．	Na₂O₂固体中阴、阳离子		D．	${\;}_{1}^{2}$H原子中的质子和中子

分析 A、阳离子为Na⁺、阴离子为Cl^-；
B、质子数为10，中子数10；
C、阳离子为Na⁺阴离子为O₂^2-；
D、该原子中质子数、中子数分别是1．

解答解：A、因阳离子为Na⁺、阴离子为Cl^-，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不选；
B、NH₃分子中质子数为10，电子数10，所以质子数和电子数之比为1：1；故B不选；
C、Na₂O₂固体中阳离子为Na⁺，阴离子为O₂^2-，所以阴离子和阳离子之比为1：2，故C选；
D、²H原子中的质子和中子分别是1，所以质子数和中子数之比是1：1，故D不选；
故选：C．

点评本题考查了原子结构、离子化合物的构成，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

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1．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H₂，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaH在水中显酸性		B．	NaH中氢离子电子层排布与氦相同
	C．	NaH中氢离子半径比锂离子半径小		D．	NaH中氢离子被还原为H₂

2．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z单质的电子式

．
（2）在一定条件下，有X单质与Z单质化合生成E，E可用于还原氧化铜，该还原氧化铜反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）仅有X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该化肥的化学式为NH₄NO₃，其中含有的化学键有离子键、共价键，由X、Y、Z、W四种元素组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生产，写出化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比1：4．

6．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．

阳离子	NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺
阴离子	HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-

进行如下实验分析其组成：
①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（　　）

	A．	肯定没有Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-
	B．	一定含有K⁺，且c（K⁺）=2mol/L
	C．	该溶液可能是KAl（SO₄）₂和NH₄Al（SO₄）₂的混合溶液
	D．	若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
	B．	只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
	C．	Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1：1
	D．	非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp³；d的最高价氧化物的分子构型为平面正三角形，中心原子的杂化形式为sp²，该分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是HF，原因是：只有HF中含有氢键．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br，该配合物的配体是NH₃、SO₄^2-；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

c单质晶体中原子的配位数为12．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

10．对于反应：A+B?C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）

	A．	增加体系的压强		B．	减少C的物质的量浓度
	C．	增加A的物质的量		D．	升高体系的温度

7．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，红磷更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．

8．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（　　）