题目内容

9．下列反应中属于消去反应的是（　　）
A．溴乙烷与NaOH醇溶液共热B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热D．甲烷与氯气在光照的条件下反应

分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，为消去反应，结合有机物结构判断．

解答 解：A．溴乙烷与NaOH醇溶液共热，CH3CH2Br脱去一个HBr，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，故A符合；
B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应，苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故B不符合；
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热，Br被羟基取代生成乙醇，属于取代反应，故C不符合；
D．甲烷与氯气在光照的条件下反应，氢原子被氯原子取代生成甲烷氯代物，属于取代反应，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查有机反应类型，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．

练习册系列答案
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19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
20．下列物质中硫元素只显示氧化性的是（　　）
A．HgSB．SO2C．SD．H2SO4
17．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法不正确的是（　　）
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
4．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图：回答下列问题：
（1）A的空间构型是平面形．
（2）A、C分子中的官能团名称分别是碳碳双键、醛基；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应②氧化反应，
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
14．（1）的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷
（2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．
（3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C8H18，其结构简式是名称是2，2，3，3-四甲基丁烷．
1．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子被还原为H2
18．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示．下列说法正确的是（　　）
A．虚线右上方的元素为均为金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
6．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．
阳离子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+
阴离子HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- 
进行如下实验分析其组成：
①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（　　）
A．肯定没有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/L
C．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质

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