Question

【题目】25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，所以溶液中的钠元素总量一定大于硫元素总量，所以一定不存在，A项错误；

B．混合溶液无论Na2SO3和NaHSO3比例是什么，均有电荷守恒式：成立，所以选项中的等式一定不成立，B项错误；

C．由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)，所以溶液中钠离子浓度最大，由于弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱，所以和的浓度依次排在第二和第三，由于溶液显碱性，所以浓度大于浓度，C项正确；

D．由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3)，并且混合溶液呈酸性，所以的电离程度大于的水解程度，即相比于，消耗的更多溶液中剩余的更少；又因为弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱，所以有：，D项错误；

答案选C。