题目内容
【题目】室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是（）
已知：K（HY）＝5.0×10-11
A.M点溶液的pH>7
B.M点，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）
C.可选取酚酞作为滴定指示剂
D.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14
【答案】A
【解析】
根据题意，NaY是强碱弱酸盐，向其溶液中加盐酸，会发生强酸制弱酸的反应，生成HY；当加入的盐酸是NaY物质的量的一半时，即V(HCl)=10mL时，充分混合后，溶液可认为是等浓度的NaY和HY的混合溶液，当然溶质还有NaCl；当加入的盐酸与NaY物质的量相等时，即V(HCl)=20mL时，充分混合，溶液可认为是HY的溶液，当然溶质还有NaCl；若V(HCl)＞20mL，那么溶液中的溶质组成为HY和NaCl以及HCl。
A．根据分析可知，M点的溶液可认为是等浓度的NaY和HY的混合溶液，又因为
，那么室温下，
，所以NaY的水解程度比HY的电离程度更大，溶液显碱性，A项正确；
B．无论加入的盐酸体积是多少，均有物料守恒关系式为：
；M点加入的盐酸体积不为0，所以有：
，B项错误；
C．当加入的盐酸与NaY物质的量相等时，达到滴定终点，此时溶液可认为是HY的溶液，当然溶质还有NaCl；所以终点时溶液显酸性，因此应当用甲基橙作指示剂，C项错误；
D．Q点时，V(HCl)＞20mL，溶液中的溶质组成为HY和NaCl以及HCl，相比于图像中的其他点，水的电离程度最小，但是
只与温度有关，所以室温下，仍为10-14，D项错误；
答案选A。
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