[题目]通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2＝+131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3＝+206.1kJ/molA.反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ/mol

D.反应③使用催化剂，△H3不变

【答案】D

【解析】

A．太阳光催化分解水制氢气，是将太阳能转化为化学能的过程，A项错误；

B．焦炭与水制取氢气的反应＞0，所以为吸热反应，B项错误；

C．根据盖斯定律，该反应的，C项错误；

D．催化剂改变的是反应的活化能，而对于反应的焓变无影响，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

A	B	C	D

银器用除锈剂见新	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

A. AB. BC. CD. D

【题目】元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n－1）np（n＋1），则下列说法不正确的是（）

A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

【题目】下列方程式不正确的是

A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　）

A.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

B.0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NA

C.8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA

D.标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2

【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化

C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

【题目】25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

【题目】如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是____________。

（2）要重复进行三次实验的目的是_____________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1）分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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