题目内容
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag | |
| D． | Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
分析 A、选项中原子不守恒；
B、醋酸是弱酸不能拆成离子；
C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；
D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；
解答 解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B错误；
C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正确；
D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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1．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=2，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=0.2 | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{a}{6}$mol |
．
5．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）?2C（g）达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 消耗1molA的同时消耗1mol B | B． | 消耗n molA，同时生成2nmolC | ||
| C． | 气体的总体积不变 | D． | 容器内气体密度不变 |
2．
在其他条件不变时，改变某一条件对 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是（ ）
在其他条件不变时，改变某一条件对 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是（ ）| A． | T1＜T2，平衡常数 K1＜K2 | |
| B． | 达到平衡时 A2 的转化率大小为 b＞a＞c | |
| C． | a、b、c 三点的平衡常数 Kb＞Ka＞Kc | |
| D． | 达到平衡时，AB3 的物质的量大小为 c＞b＞a |
3．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ）
| A． | 加热氧化铝 | B． | 电解熔融氯化钠 | ||
| C． | 把铁放入硫酸铜溶液中 | D． | 铝粉与氧化铁高温共热 |