Question

8．在反应Cu+4HN0₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N．（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为HN0₃，还原剂为Cu； 氧化产物为Cu（NO₃）₂，还原产物为NO₂．
（3）用双线桥法，只标出该反应的电子得失方向和数目：．

Answer 1

分析 Cu+4HN0₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，以此来解答．

解答 解：（1）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；N元素的化合价降低，得电子，被还原；
故答案为：Cu；N；
（2）反应中，Cu元素的化合价升高，被氧化，则Cu为还原剂，对应的Cu（NO₃）₂为氧化产物；N元素的化合价降低，被还原，则HNO₃为氧化剂，NO₂为还原产物，
故答案为：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，则，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．