题目内容

2.在其他条件不变时,改变某一条件对 A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度),由此可得出的结论是(  )
A.T1<T2,平衡常数 K1<K2
B.达到平衡时 A2 的转化率大小为 b>a>c
C.a、b、c 三点的平衡常数 Kb>Ka>Kc
D.达到平衡时,AB3 的物质的量大小为 c>b>a

分析 A、由图可知,B2起始相同时,T2对应的AB3的含量大,则若该正反应为吸热反应,则T2>T1,若该正反应为放热反应,则T2<T1
B、由图可知B2越大,达到平衡时A2的转化率越大;
C、平衡常数随温度变化,abc点是铜温度下的平衡移动,平衡常数不变;
D、对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增多;且b点AB3的体积分数最大,则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比,以此来解答.

解答 解:A、若T2>T1,由图象可知温度升高生成物的物质的量增大,说明升高温度平衡向正反应分析移动,则正反应为吸热反应,升温平衡正向进行,平衡常数增大,所以K1<K2,故A正确;
B、根据图象可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,则另一种反应物的转化率增大,则达到平衡时A2的转化率大小为:a<b<c,故B错误;
C、根据图象可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,则反应物的浓度依次增大,反应速率依次增大,但温度不变,平衡常数不变,故C错误;
D、对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增多,所以达到平衡时,AB3的物质的量大小为c>b>a,故D正确;
故选:AD.

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象,明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应,也可能为放热反应是解答本题的关键,题目难度中等.

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