在恒温恒容的密闭容器中.反应A达到化学平衡状态的是( )A．消耗1molA的同时消耗1mol BB．消耗n molA.同时生成2nmolCC．气体的总体积不变D．容器内气体密度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）?2C（g）达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	消耗1molA的同时消耗1mol B		B．	消耗n molA，同时生成2nmolC
	C．	气体的总体积不变		D．	容器内气体密度不变

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、消耗1molA的同时消耗1mol B，都反应的正反应方向，故A错误；
B、只要反应发生就符合消耗n molA，同时生成2nmolC，故B错误；
C、在恒温恒容的密闭容器中，从反应开始到平衡容器压强始终不变，故C错误；
D、容器内气体密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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15．某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验．请回答下列问题：

（1）用如图1所示的装置向500-600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气．
（2）用如图2所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸、缺少防止水蒸汽进入C中装置．
若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯．
（3）从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：
①反应①的化学方程式是4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
②从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发、结晶．步骤③的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑．
③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

16．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在d（填标号）
a．离子键　　　　　b．共价键
c．配位键 d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄ b．CH₄
c．NH$\stackrel{+}{4}$ d．H₂O．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na放入水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+2H₂↑
	B．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑
	C．	硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag
	D．	Ba（OH）₂与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

20．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

．
（5）配平方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

10．某化学兴趣小组做了Na₂CO₃的相关性质实验，请按要求回答问题：
第一步：称量10.6g Na₂CO₃固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，请说明原因CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；
第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是红色加深，请说明原因：盐的水解反应吸热，加热促进CO₃^2-水解，OH^-浓度增大，红色加深（用文字说明）；
另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl₂溶液，观察到的现象是白色沉淀，红色变浅至消失；
第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用离子方程式表示）．

17．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，如图示为某卫星的能量转化示意图，其中燃料电池以 KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化
	B．	燃料电池的负极反应式为 H₂+2OH^--2e-═2H₂O
	C．	水电解系统中加入 Na₂SO₄ 可增加溶液导电性
	D．	该系统的总反应式为 2H₂+O₂$?_{充电}^{放电}$2H₂O

14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	K⁺、H⁺、Na⁺、HCO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
（1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．