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6.已知:99℃时,Kw=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol.L-1 Na2A溶液pH=6.则下列说法正确的是(  )
A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A?2H++A2-
B.0.1mol.L-1的H2A溶液pH<2
C.体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2
D.(NH42 A溶液中存在离子浓度关系:c(A2- )>C(NH4+ )>C(H+ )>C(OH-

分析 99℃时,KW=1.0×10-12,则该温度下纯水中c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$=1.0×10-6mol/L,纯水的pH=6;在该温度下,测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,
A.H2A为强电解质,在溶液中完全电离,电离方程式用等号;
B.0.1mol/L的H2A溶液中氢离子浓度为0.2mol/L;
C.H2A和氯化氢都是强电解质,则溶液体积、pH相等的两溶液中氢离子的物质的量相等,与足量锌反应生成氢气量相等;
D.铵根离子的水解程度减小,则c(NH4+)>c(A2-).

解答 解:99℃时,KW=1.0×10-12,则该温度下纯水中c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$=1.0×10-6mol/L,纯水的pH=6;在该温度下,测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,
A.通过以上分析知H2A为强酸,其电离方程式为:H2A=2H++A2-,故A错误;
B.0.lmol•L-l的H2A溶液中c(H+)=0.2mol/L,该溶液的pH<2,故B正确;
C.体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液中含有氢离子的物质的量相等,锌足量,则反应生成的氢气的量相等,故C错误;
D.(NH42A为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解程度较小,所以溶液中存在离子浓度关系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,根据该温度下水的离子积判断pH=6的溶液为中性溶液为解答关键,注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法,试题侧重考查学生的分析、理解能力.

练习册系列答案
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14.雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有b.
a.体系密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K=1.8.
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低.
(3)如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.

①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和N2(填化学式).
②当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L.
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式3NO$\stackrel{高压}{?}$N2O+NO2

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