题目内容

16．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．针对上述变化，下列分析正确的是（　　）
A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强

分析 氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子被还原为亚铁离子，溶液由由棕黄色变成浅绿色，以此来解答．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；
B．二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；
C．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；
D．反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的性质，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．已知：99℃时，Kw=1.0×10-12．在该温度下，测得0.1mol．L-1 Na2A溶液pH=6．则下列说法正确的是（　　）
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?2H++A2-
B．0.1mol．L-1的H2A溶液pH＜2
C．体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多
D．（NH4）2 A溶液中存在离子浓度关系：c（A2- ）＞C（NH4+ ）＞C（H+ ）＞C（OH- ）
7．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　　）
A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe
4．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（　　）
A．体积之比13：13：14B．密度之比14：14：13
C．质量之比1：1：1D．原子数之比1：1：1
11．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N6.964g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是6.656g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是11.2L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94．写出计算过程）
锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）
1．在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是（　　）
选项①中的物质②中的物质预测②中的现象
A．氢氧化钠明矾溶液开始时即产生白色沉淀
B．浓硫酸铜片产生无色气体，溶液变蓝
C． 浓硝酸  用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
D．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液开始时无明显现象
A．AB．BC．CD．D
8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+，反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H2O2，调pH的目的是将Fe2+氧化为Fe3+除去Fe2+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
5．已知某温度下该反应的K=10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”）．
10．下列说法正确的是（　　）
A．配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
B．在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸钠溶液
C．只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），用pH=1的盐酸无法配制100mLpH=2的盐酸
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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