题目内容
（9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ；
② 。
（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。
（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ， 其理由是 。
（4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。
①装置乙的作用是 。
②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性
c．漂白性 d.不稳定性
③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
（1）①缺少二氧化硫的干燥装置（1分）； ②不能使用长颈漏斗（1分）
（2） H2SO3、HSO3-、SO32－（1分）
（3）不正确（1分） 因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（1分）。
（4）①尾气处理；（1分）②a；（1分）
③Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+．（2分）
解析试题分析：（1）该同学的实验目的是为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，所以二氧化硫必须是干燥的，缺少干燥装置；其次不能用长颈漏斗盛放硫酸，应该用分液漏斗；
（2）二氧化硫通过品红的酒精溶液，溶液不褪色，而通过品红的水溶液褪色，二氧化硫通入酒精溶液与二氧化硫的水溶液中不同的粒子主要有H2SO3、HSO3-、SO32－，这些粒子都可能是使品红褪色的粒子；
（3）亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体溶于水后，水解都得到H2SO3，所以不能判断是使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。该同学的判断是不正确的；
（4）①装置乙用于吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气；
②Na2S与二氧化硫反应生成S单质，二氧化硫中的S元素的化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，答案选a；
③Ca(ClO)2溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，剩余该方程式中的沉淀是CaSO4，根据元素守恒，判断另一物质是H+，SO2中S元素化合价升高2价，Ca(ClO)2中Cl元素整体降低2价，所以方程式中SO2与Ca(ClO)2的系数均是1，根据电荷守恒和观察法配平其他物质的系数，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+．
考点：考查二氧化硫的制取实验、性质的验证实验，对反应的分析，离子方程式的配平
利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2
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在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制备NH3的反应方程式：_______________________________；
（2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；
（4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,
（5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．
| A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足 |
| B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量 |
| C．测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量 |
| D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量 |
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。
过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。
| A．FeCl3溶液 | B．H2S | C．稀硫酸 | D．NaHCO3溶液 |
（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
| T/℃ | 活性氧百分含量 | 产率 |
| 5～10 | 13.94 | 85.49 |
| 10～15 | 14.02 | 85.78 |
| 15～20 | 15.05 | 88.38 |
| 20～25 | 14.46 | 83.01 |
、 
________Cu＋________CO2↑＋________H2O