题目内容
(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:________。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:______________________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。
(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
(2) SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(不写可逆符号的也给分)
(3) 2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O
(4) SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
温度较低时反应速率小,温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)
(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次
解析试题分析:(1)流程中前部分是溶解除杂过程,生成碳酸锡(反应1)再加硫酸溶解得到硫酸锡;(2)SnCl2能水解,用盐酸溶解为了抑制其水解;(3)信息中提出在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;(4)要主要温度的控制不高于75 ℃和不低于75 ℃两个方面的原因,温度低反应速率低产量小,温度高反应物碳酸氢铵易分解;(5)“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀,需要直接在过滤器中进行,(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次。
考点:考查化工流程中反应原理、物质的转化等有关问题。
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.除去Cl2中的HCl | B.电解制氯气和氢气 |
C.实验室制氨气 | D.分离碘酒中的碘和酒精 |
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),用环己醇制备环己烯。
已知:
| 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止爆沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏,冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰,其目的是_____________________________________。
③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________。
A.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________。
A.分别加入酸性高锰酸钾溶液
B.分别加入用金属钠
C.分别测定沸点