题目内容

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH3  ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2      ⑥电石和水制C2H2

20070404

 
⑦锌粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A.②③      B.①⑥⑦      C.②⑤⑧      D.①④⑥

A

解析试题分析:题目所给实验装置适用于固体和液体不用加热的反应,制备的气体密度大于空气,可用向上排空气法收集,符合的气体有:CO2、O2,故A项正确。
考点:本题考查气体的制备及收集。

练习册系列答案
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(9分)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时,从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
(1)为了探究SO2能否使品红褪色,该同学选择了正确的药品后,设计了如下图所示实验装置,请指出实验装置图设计中的不合理之处。

                                                 ;  
                                                
(2)该同学选择了正确装置后,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。为此,你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是     
(3)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,他得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     , 其理由是     
(4)再用以下装置探究SO2的某些化学性质。

①装置乙的作用是     
②若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有     
a.氧化性      b.还原性      
c.漂白性      d.不稳定性
③若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
Ca2+ClO+SO2+H2O=     ↓+Cl+SO42+    

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