题目内容
【题目】实验室用加热1一丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1一溴丁烷,设计了如图所示的实验装置其中的夹持仪器已省略。
已知:H2SO4+NaBr=NaHSO4+HBr, H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______。
(2)制备操作中,加入的浓硫酸事先要进行稀释,其目的是______填选项字母。
减少副产物烯和醚的生成减少的生成水是反应的催化剂
(3)写出此实验制1一溴丁烷的总化学方程式______。
(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“”,来确定副产物中是否存在丁醚请评价该同学设计的鉴定方案是否合理?理由是______。
(5)为了进一步提纯1一溴丁烷,该小组同学查得相关有机物的有关数据如表:
物质 | 熔点 | 沸点 |
1一丁醇 | ||
1一溴丁烷 | ||
丁醚 | ||
1一丁烯 |
则用B装置完成此提纯实验时;,实验中要迅速升高温度至______收集所得馏分。
(6)若实验中所取1一丁醇、NaBr分别为、,浓硫酸,蒸出的粗产物经洗涤,干燥后再次蒸馏得到一溴丁烷,则1一溴丁烷的产率是______保留2位有效数字。
【答案】球形冷凝管 ab CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O 不合理,因为产物溴丁烷也含有
【解析】
(1)仪器a的名称为球形冷凝管,故答案为:球形冷凝管;
(2)1—丁醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取丁烯,分子间脱水得到醚,发生分子间脱水形成醚,分子内脱水生成正丁烯,同时有溴离子被浓硫酸氧化成溴单质,故答案为:ab;
(3)浓和溴化钠先生成HBr,在酸性条件下HBr与丁醇发生取代反应生成溴丁烷,反应的温度不可过高,否则有溴生成,反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O ,故答案为:CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O;
(4)红外光谱仪利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性,进行分子结构和化学组成分析,产物也含有,所以不能通过红外光谱仪来确定副产物中是否存在丁醚,故答案为:不合理,产物溴丁烷也含有;
(5)提纯溴丁烷,收集所得馏分为溴丁烷,所以须将溴丁烷先汽化,后液化,汽化须温度达其沸点,故答案为:;
(6)7.4g1—丁醇完全反应需要NaBr的质量为,故丁醇不足,则理论上得到溴丁烷质量为,实际得到溴丁烷,故其产率,故答案为:。
【题目】碳酸锶是重要的化工基础原料,由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下:
已知:①BaCrO4不溶于水,在水溶液中Cr2O72-与Ba2+不能结合。
②常温下,各物质的溶积常数如下表所示:
化合物 | Ca(OH)2 | CaC2O4 | Mg(OH)2 | MgC2O4 | Cr(OH)3 |
Ksp近似值 | 5.0×10-6 | 2.2×10-9 | 5.6×10-12 | 4.8×10-6 | 10-30 |
(1)“除钡”过程中CrO42-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示,根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。
(2)“还原”过程中,应先调节pH=1.0,再加入草酸,加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。
(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的滤液中除含有Sr(NO3)2外还含有过量的NH3·H2O,则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)“粗品SrCO3”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步骤中,假定开始Cr3+,Zn3+浓度为0.1mol/L,调节至pH为_______时,铬开始沉淀;继续加碱调节至pH为_____时,铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-6mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。