题目内容
【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO,某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题;
(1) 为了配制模拟尾气,甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
① 在实验室中用装置A制取NO,分液漏斗中盛放的是_______(填试剂名称)。
② 用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯,反应生成乙烯的化学方程式为(已知磷转化为Na3 PO4)_______________________。
③ 用H2C2O4与浓硫酸制取CO的化学方程式:H2C2O4 CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑,然后进行提纯,选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO,各接口连接的顺序为(气流从左至右)___________→g,其中装置C中主要仪器的名称是________,装置D中盛放的药品是_______。
(2) 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2 H4及空气),按如图所示装置进行尾气转化并检验。
① 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留,G、H中盛放的试剂依次是_______(填标号)。
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
② 通“模拟尾气”前,需先将催化剂加热到反应所需的温度,其目的是__________________;写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式:_____________________。
【答案】稀硝酸 +4NaOH → CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O a→f→e→c→d (球形)干燥管 NaOH浓溶液 c b(或c d或d c) 使催化剂活性达到最大,利于CO2和C2H4的检验并减少模拟烟气的浪费 2CO+2NO=N2+2CO2
【解析】
(1)①汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO,设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体,装置A制取NO,分液漏斗中盛放的是稀硝酸,滴入烧瓶和铜反应生成一氧化氮;
②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯,同时生成Na3PO4和氯化氢;
③用H2C2O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O)并提纯,发生装置为固液加热型装置,澄清石灰水可除去二氧化碳,干燥罐的氯化钙可吸收水蒸气,据此分析作答;
(2)①澄清石灰水检验二氧化碳,用溴水或高锰酸钾溶液检验;
②通“模拟尾气”前,需先将催化剂加热到反应所需的温度,其目的是此时催化剂活性最大,反应进行的快,CO和NO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳。
(1)①用装置A制取NO,分液漏斗中盛放的是稀硝酸,滴入烧瓶和铜反应生成一氧化氮气体;
②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯,磷转化为Na3PO4,同时生成氯化钠和水;
③用H2C2O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O)并提纯,选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO,利用装置A加热得到草酸分解产物,通过装置D中的氢氧化钠溶液除去二氧化碳,通过装置C中氯化钙吸收水蒸气,得到干燥的CO,在E中收集一袋NO气体,D中是浓的氢氧化钠溶液用来吸收混合气体中的二氧化碳,各接口连接的顺序为:a→f→e→c→d→g;
(2)①乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO,CO,C2H4及空气),通过催化剂反应NO和CO反应生成氮气和二氧化碳,剩余的NO与空气反应,不会干扰乙烯的检验,为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留,可以利用澄清石灰水检验二氧化碳,用溴水或高锰酸钾溶液检验,G、H中盛放的试剂依次是cb或dc或cd;
②通“模拟尾气”前,需先将催化剂加热到反应所需的温度,其目的是:使催化剂活性达到最大,利于CO2和C2H4的检验并减少模拟烟气的浪费,中CO与NO完全转化为无害气体的:2CO+2NO=N2+2CO2。
【题目】实验室用加热1一丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1一溴丁烷,设计了如图所示的实验装置其中的夹持仪器已省略。
已知:H2SO4+NaBr=NaHSO4+HBr, H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______。
(2)制备操作中,加入的浓硫酸事先要进行稀释,其目的是______填选项字母。
减少副产物烯和醚的生成减少的生成水是反应的催化剂
(3)写出此实验制1一溴丁烷的总化学方程式______。
(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“”,来确定副产物中是否存在丁醚请评价该同学设计的鉴定方案是否合理?理由是______。
(5)为了进一步提纯1一溴丁烷,该小组同学查得相关有机物的有关数据如表:
物质 | 熔点 | 沸点 |
1一丁醇 | ||
1一溴丁烷 | ||
丁醚 | ||
1一丁烯 |
则用B装置完成此提纯实验时;,实验中要迅速升高温度至______收集所得馏分。
(6)若实验中所取1一丁醇、NaBr分别为、,浓硫酸,蒸出的粗产物经洗涤,干燥后再次蒸馏得到一溴丁烷,则1一溴丁烷的产率是______保留2位有效数字。
【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是____________。
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。