题目内容
【题目】已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,F常用于食品包装,E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。
(1)分别写出A和E中官能团的名称:A中_________;E中_________;
(2)操作⑥的名称为________________。
(3)写出反应类型:④_________;
(4)请写出下列反应的化学方程式:
①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________;
②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________;
(5)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.
【答案】羧基 碳碳双键 分馏 加成反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O 白色污染
【解析】
E是石油化工发展水平的标志,则E为CH2=CH2,A、B、F是家庭中常见的有机物,E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯;E与水发生加成反应生成B为C2H5OH,A与B反应生成C,C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D,则A为CH3COOH,C为CH3COOCH2CH3,D为CH3COONa,由操作⑥可知,为石油分馏,据此分析。
E是石油化工发展水平的标志,则E为CH2=CH2,A、B、F是家庭中常见的有机物,E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯;E与水发生加成反应生成B为C2H5OH,A与B反应生成C,C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D,则A为CH3COOH,C为CH3COOCH2CH3,D为CH3COONa,由操作⑥可知,为石油分馏。
(1)A为CH3COOH,含有官能团为羧基,E为乙烯,含有官能团为碳碳双键;
(2)因石油中各馏分的沸点不同,可利用分馏的方法来得到各馏分,所以操作⑥为分馏;
(3)由上述分析可知,反应④是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;
(4)①乙醇与乙酸再浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
②乙醇在金属铜存在下在空气中加热发生氧化反应,生成乙醛和水,反应的化学方程式为:2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O;
(5)F为聚乙烯,是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染。
【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是____________。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。
(2)步骤Ⅱ,需加入过量H2O2,理由是____(请简述理由,并且写出对应的离子反应方程式)。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是____________________。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如下图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_______方式进行冷却结晶。
A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温