题目内容

11．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

分析 在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，据此解答．

解答 解：在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中E的气态氢化物的沸点最高，则E为F．
（1）B为Zn元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期ⅡB族，D为Br元素，它的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4，
故答案为：第四周期ⅡB族；HBrO4；
（2）HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高，故答案为：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量；
（3）Ca元素原子4s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Ca＞K；
无论是Ca和K的单质还是它们的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，发生反应为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑、2K+2H2O=KOH+H2↑、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、KH+H2O=KOH+H2↑，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式为：KH+H2O=KOH+H2↑，
故答案为：大于；KH+H2O=KOH+H2↑．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，涉及核外电子排布、氢键、电离能、化学方程式等知识点，关键掌握核外电子排布规律，注意理解同周期元素第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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14．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．
15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含电子数目为10NA
C．1molF-含质子数与电子数之和为10NA
D．1molOH-中所含中子数为8NA
12．从Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物质中．选出适当的物质作为反应物．按下列要求写出化学方程式：
①化合反应：Ca0+H20=Ca（0H）2；
②无单质生成的分解反应；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
③有单质生成的分解反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
④置换反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③复分解反应（酸与碱的反应）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
上述反应中．属于氧化还原反应的是③④．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0
B．不溶于水的物质，其Ksp=0
C．绝对不溶于水的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
16．X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为．
3．已知A、B、C、D为短周期元素形成的四种粒子，它们的核外电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）A为双核单质分子，可与水发生置换反应，A的电子式为．
（2）B为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
（3）C为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用C制备氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）D为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则D的结构式为．D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
20．有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2甲基，则甲的可能结构有（　　）
A．6 种B．8 种C．10 种D．14 种
1．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
[样品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$[溶液D]$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[数据处理]
（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．

（2）已知亚硝酸钠（NaNO2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO2的质量为$\frac{690}{a}$mg （用含a的代数式表示）．

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