X.Y.Z.Q.E.F六种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题:(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形.相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2.理由是因为CO2是非极性分子.SO2和H2O都是极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为

．

分析 X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布为3s²2p⁴，故X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，则Q的核电荷数为16+8=24，故Q为Cr；E在第二周期主族元素中电负性最大的元素，则E为F元素；（4）中F的氢化物是一种碱性气体，则F为N元素，与氢元素形成的离子化合物为NH₄H，据此解答．

解答解：X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布为3s²2p⁴，故X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，则Q的核电荷数为16+8=24，故Q为Cr；E在第二周期主族元素中电负性最大的元素，则E为F元素；（4）中F的氢化物是一种碱性气体，则F为N元素，与氢元素形成的离子化合物为NH₄H．
（1）XZ₂、YZ₂分子分别为SO₂、CO₂，SO₂中分子S原子价层电子对数为2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有1对共用电子对，故为V形，CO₂为直线型结构，因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大，
故答案为：V形；直线形；SO₂；因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6，
故答案为：Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6；
（3）E的氢化物为HF，其溶液中存在的所有氢键：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（4）F的氢化物是一种碱性气体，则F为N元素，与氢元素形成的离子化合物为NH₄H，其电子式为，故答案为：．

点评本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案

20．Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e^-═Fe^2-，则正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．

4．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO₂）制备金属钛和钛酸钡的流程．

（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为3d²4s²．
（2）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl₄属于分子晶体．
（3）BaCO₃为离子化合物，写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：NO₃^-或SiO₃^2-（填化学式）．
（4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为BaTiO₃．
（5）写出在高温条件下，TiO₂生成TiCl₄的化学方程式2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（6）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$，则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含有σ键的数目为18mol．

11．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO₄．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H₂O=KOH+H₂↑．

1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
（1）A₂B和A₂D的沸点较高者是H₂O（填化学式），其原因是H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键．
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有σ键和π键．
（3）E的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．

8．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	¹²C和¹⁴C		B．	O₂与O₃
	C．	CH₃COOH与CH₃-O-CHO		D．	CH₃CHCH₂CH₃与CH₃CH₂CH₂CHCH₃

5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（　　）

金属学	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

	A．	三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
	B．	若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
	C．	用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
	D．	Cu和稀盐酸不发生化学反应

6．（1）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；其中CH₄和CO₂的质量比为4：11．
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm³）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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