设NA为阿伏伽德罗常数.下列叙述错误的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NAB．S．T．P下22.4L CH4所含电子数目为10NAC．1molF-含质子数与电子数之和为10NAD．1molOH-中所含中子数为8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	等物质的量的N₂和CO所含分子数不一定为N_A
	B．	S．T．P下22.4L CH₄所含电子数目为10N_A
	C．	1molF^-含质子数与电子数之和为10N_A
	D．	1molOH^-中所含中子数为8N_A

分析 A、等物质的量的氮气和CO的分子数相同；
B、甲烷为10电子微粒；
C、F^-含9个质子数和10个电子；
D、氢氧根中含8个中子．

解答解：A、等物质的量的氮气和CO的分子数相同，但由于物质的量不一定是1mol，故所含的分子数不一定为N_A个，故A正确；
B、甲烷为10电子微粒，在标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，故含10mol电子即10N_A个，故B正确；
C、F^-含9个质子数和10个电子，故1molF^-中含9mol质子和10mol电子即共19mol即19N_A个，故C错误；
D、氢氧根中含8个中子，故1mol氢氧根中含8mol中子即8N_A个，故D正确．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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5．某无色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-
	B．	肯定存在的离子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl^-和CO₃^2-
	D．	若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的氧化铜 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
	B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
	C．	铝与Fe₂O₃发生铝热反应 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
	D．	将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液 Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu

3．铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃↓+2H₂O．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
（3）“除杂”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu₂S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁升温；t₃加催化剂；t₄减小压强；
（2）产物C的体积分数最大的时间段是t₀-t₁；A的物质的量最大的时间段是t₅-t₆
（3）反应速率最大的时间段是t₃-t₄．

20．Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e^-═Fe^2-，则正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．

7．现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀盐酸；④加入AgNO₃溶液；⑤加入MnO₂；⑥加水溶解；⑦加热；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩过滤后取滤液；
请填写下列实验的正确操作顺序．
（1）证明一种白色固体粉末是BaCl₂：①④③②；
（2）证明KClO₃中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

11．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO₄．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H₂O=KOH+H₂↑．

12．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂，NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法错误的是（　　）

	A．	1 mol Cu₂S参加反应时有10 mol电子转移
	B．	参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
	C．	反应中Cu₂S作还原剂
	D．	产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=l：1