题目内容
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| D． | 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
分析 A．不符合离子的配比；
B．碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．与过量的铁屑反应，生成硝酸亚铁．
解答 解：A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应的离子反应为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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10．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 砹化银难溶于水，见光容易分解 | |
| B． | H20、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 | |
| C． | 因为H2C03比H2Si03酸性强，所以将C02通入N2SiC3溶液中有H2Si03沉淀生成 | |
| D． | 铝和铊同属第IIIA族元素，但氢氧化铊[Tl（OH）3]不一定呈两性 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA | |
| B． | 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 | |
| C． | 0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1NA个SO42- | |
| D． | 22.4 L氯气与足量铜充分反应，生成1 mol CuCl2 |
5．
某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时的负极反应为Ag-e-=Ag+ | |
| B． | 若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液质量减少36.5g | |
| C． | 以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用 | |
| D． | 用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g |
12．
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（ ）
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（ ）| A． | 13、7、1 | B． | 12、7、2 | C． | 1、7、13 | D． | 7、13、1 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 | |
| B． | 硅是半导体材料，可用于制备光导纤维 | |
| C． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
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